電子級硝酸：英文名：Nitric Acid，化學式是HNO3，是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶于水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質(zhì)有別，市售濃硝酸為恒沸混合物，質(zhì)量分數(shù)為69.2%（約16mol/L），相對密度為1.42，沸點122℃。質(zhì)量分數(shù)足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發(fā)煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴禁與還原劑接觸。濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以制成具有強腐蝕性的王水。硝酸能與乙醇、松節(jié)油、碳和其他有機物猛烈反應。重慶純硝酸現(xiàn)貨

硝酸的化學性質(zhì)：1、不穩(wěn)定性：濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩(wěn)定。2、酯化反應（強酸性）：硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化反應（Fischeresterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。硝酸作為氮元素的高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應，如硝化甘油的制備。（實際上我們會使用濃硫酸，產(chǎn)生大量NO2），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產(chǎn)生大量的硝酰陽離子，這是硝化反應能進行的本質(zhì)。試劑級濃硝酸供應商濃硝酸具有腐蝕性、強氧化性，屬于一元無機強酸，是一種重要的化工原料。

硝酸是由什么構成的？硝酸（純凈物）由HNO3分子組成。HNO3分子是共價化合物分子，結構簡式為HO-NO2，沒有離子鍵，故不能認為由離子構成。常溫下易溶于水并電離出H+和+NO3-（中學范圍內(nèi)認為完全電離，在水溶液中是強酸），但易揮發(fā)，濃度高（63%以上即為濃硝酸）時容易逸出HNO3蒸汽（見光或加熱時加快，到60℃時幾乎完全分解NO2、H2O、O2）。1molHNO3中含1mol氫原子，1mol氮原子。取阿伏加德羅常數(shù)近似值為6.02*10^23mol^-1，1molHNO3含H原子和N原子各約6.02*10^23個。

硝酸的水溶液無論濃稀均具強氧化性及腐蝕性，溶液越濃其氧化性越強。硝酸在光照條件下分解成水、N02和02，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于陰涼處保存。硝酸能溶解許多種金屬(可以溶解銀)，生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產(chǎn)物逐漸由高價向低價過渡，從濃到稀可生成N02、NO、N20、N2、NH4N03。還原產(chǎn)物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成NO2，與稀硝酸反應下生成如NO等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣，其他金屬在一般情況下不會與硝酸反應生成氫氣。稀硫酸有腐蝕性，不論是98%的濃硫酸還是配制好的稀硫酸都具有很強的腐蝕性。

硝酸使用安全操作規(guī)程：1. 硝酸是一種腐蝕性強、易揮發(fā)、分解產(chǎn)生多種有毒有害氣體的危險性物質(zhì)，凡接觸硝酸必須穿戴好勞動保護用品:耐酸手套、眼鏡、面罩。貯存、使用地點地面應作防腐處理。2.硝酸應貯存在陰涼通風處，并注意檢查有無泄漏現(xiàn)象。3.從貯酸房取酸時，應先開排風扇，如酸霧較濃時應用水沖，直到酸霧消除后方可進去取用。取用時必須專人監(jiān)護。4. 取用酸桶、轉(zhuǎn)運過程輕拿輕放，使用專門的運轉(zhuǎn)工具，防止酸桶破裂。5.硝酸貯存、使用地點5米以內(nèi)必須設有自來水水龍頭，如濺到立即用自來水反復沖洗該部位，并立即向相關部門匯報，嚴重者應到醫(yī)院進行處理。硝酸作為氧化劑可氧化醇、苯胺及其他化學品。重慶純硝酸現(xiàn)貨

濃硝酸的硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)。重慶純硝酸現(xiàn)貨

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶于水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質(zhì)有別，市售濃硝酸為恒沸混合物，質(zhì)量分數(shù)為69.2%(約16mol/L)，質(zhì)量分數(shù)足夠大(市售濃度為95%以上)的，稱為發(fā)煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中(不建議)，嚴禁與還原劑接觸?；瘜W式是HNO3，濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以制成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。重慶純硝酸現(xiàn)貨

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