20世紀(jì)以來(lái)，催化工藝迅速發(fā)展，例如，20年代研究成功用鈷催化劑由一氧化碳和氫合成液體燃料的費(fèi)-托法；1955年研究成功齊格勒-納塔催化劑，用于烯烴定向聚合；現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)和煉油工業(yè)的生產(chǎn)過(guò)程，已有90%以上使用了催化方法。在催化反應(yīng)過(guò)程中，至少必須有一種反應(yīng)物分子與催化劑發(fā)生了某種形式的化學(xué)作用。由于催化劑的介入，化學(xué)反應(yīng)改變了進(jìn)行途徑，而新的反應(yīng)途徑需要的活化能較低，這就是催化得以提高化學(xué)反應(yīng)速率的原因。例如，化學(xué)反應(yīng)A+B→AB,所需活化能為E，在催化劑C參與下，反應(yīng)按以下兩步進(jìn)行：氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。海鹽品牌催化氧化圖片

盡管有CuS還原為銅，但吹煉的基本目的是用氧將白冰銅中的硫氧化除去以獲得粗銅，所以稱(chēng)之為氧化吹煉。這種命名方法反映了冶金工作者在設(shè)計(jì)、研究和生產(chǎn)工藝上所側(cè)重考慮的方面。冶金過(guò)程中常見(jiàn)的還原反應(yīng)有三種：碳熱還原 碳為還原劑，被還原物來(lái)自氧化礦的礦石及其精礦粉的燒結(jié)塊或球團(tuán)，或硫化精礦的燒結(jié)塊或焙砂。如高爐煉鐵，鼓風(fēng)爐煉鉛，豎罐煉鋅，電爐煉制硅鐵、錳鐵等均屬此類(lèi)型。金屬熱還原 還原劑為金屬，如Al、Si（更常用含Si75%的 Fe-Si合金）、Mg、Ca、Na等。被還原物為氧化物或氯化物。如用鋁熱還原法生產(chǎn)釩鐵,克勞爾(Kroll)法中用鎂還原TiCl生產(chǎn)海綿鈦等（見(jiàn)金屬熱還原）。溫州品牌催化氧化系統(tǒng)經(jīng)濟(jì)性：雙氧水利用率大于90%，廢水下降50COD的處理成本為0.7元/噸。

還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。氧化也稱(chēng)氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化?；瘜W(xué)試劑氧化具有選擇性好、過(guò)程簡(jiǎn)單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。

在1813年P(guān)restley等人發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)紅熱瓷管中有鐵、銅、金、鉑時(shí)才能分解通過(guò)的氨。Dobereiner用鉑把酒精氧化成醋酸。Humphry***個(gè)發(fā)現(xiàn)在金屬表面兩種氣體間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并將其描述成“一個(gè)新奇而奇怪的現(xiàn)象”。1894年，德國(guó)化學(xué)家Ostwald（1909年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者）認(rèn)為催化反應(yīng)中的催化劑是一種可以改變化學(xué)反應(yīng)速度，而自己又不存在于產(chǎn)物之中的物質(zhì)。1781年，帕明梯爾用酸作催化劑，使淀粉水解。1812年，基爾霍夫發(fā)現(xiàn)，如果有酸類(lèi)存在，庶糖的水解作用會(huì)進(jìn)行得很快，反之則很緩慢。有的緩慢，有的劇烈。其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化。

催化改變化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡的作用。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用稱(chēng)催化作用，它本質(zhì)上是一種化學(xué)作用。在催化劑參與下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)催化反應(yīng)。催化是自然界中普遍存在的重要現(xiàn)象，催化作用幾乎遍及化學(xué)反應(yīng)的整個(gè)領(lǐng)域。催化即通過(guò)催化劑改變反應(yīng)所需的活化自由能，改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后催化劑的量和質(zhì)均不發(fā)生改變的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)物要想發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須使其化學(xué)鍵發(fā)生改變，改變或者斷裂化學(xué)鍵需要一定的能量支持，能使化學(xué)鍵發(fā)生改變所需要的比較低能量閾值稱(chēng)之為活化自由能，而催化劑通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)物的活化自由能進(jìn)而影響反應(yīng)速率。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。溫州品牌催化氧化收費(fèi)

獨(dú)特的陰極材料，陰極材料采用抗污染的工藝及表面材料，抗污染能力強(qiáng)；陽(yáng)極壽命長(zhǎng)，性能穩(wěn)定。海鹽品牌催化氧化圖片

1835年，貝采里烏斯提出的過(guò)程與克雷蒙和德索爾姆的概念**為類(lèi)似，他認(rèn)為催化反應(yīng)由下列兩個(gè)過(guò)程交替進(jìn)行：2NO+O=N2O3SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO中間化合物可以看出，在貝采里烏斯所提出的過(guò)程中，三氧化氮就是相當(dāng)于克雷蒙和德索爾姆所推想的把空氣中的氧轉(zhuǎn)交給二氧化硫的活性中間物質(zhì)。在貝采里烏斯之后，威廉遜曾于1851年用相似的方法來(lái)解釋該反應(yīng)的進(jìn)行。從此，中間化合物這一概念得到確立，并在以后得到廣泛應(yīng)用。邢歇伍德等人在1930年，以碘蒸氣為催化劑進(jìn)行乙醛蒸氣的加熱分解反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)均相催化反應(yīng)的速度常常與催化劑的深度成正比的。而在該反應(yīng)中，作為催化劑的碘蒸氣的深度始終不變，邢歇伍德認(rèn)為，這一事實(shí)說(shuō)明由于催化劑K先與某一反應(yīng)物A或B相互作用，生成了活性的中間化合物X，此中間化合物進(jìn)一步轉(zhuǎn)變而生成C并使催化劑再生。他們用以下形式表達(dá)上述反應(yīng)歷程：海鹽品牌催化氧化圖片

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